隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點

（1）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH₃表示）轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學方程式如下：
反應(yīng)①：NH₃（aq）+HClO（aq）═NH₂Cl（aq）+H₂O（l）△H₁=akJ?mol^-1
反應(yīng)②：NH₂Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl₂（aq）+H₂O（I）△H₂=bkJ?mol^-1
反應(yīng)③：2NHCl₂（aq）+H₂O（l）═N₂（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H₃=ckJ?mol^-1
①2NH₃（aq）+3HClO（aq）═N₂（g）+3H₂O（I）+3HCl（aq）的△H=

（2a+2b+c）KJ/mol

（2a+2b+c）KJ/mol

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②溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖1所示）。在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是

HCl與NaClO反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成O₂，與氨氮反應(yīng)的HClO減少

HCl與NaClO反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成O₂，與氨氮反應(yīng)的HClO減少

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③用電化學法也可以去除廢水中氨氮。在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應(yīng)裝置如圖2所示，b為電極

正

正

極，電解時陰極的電極反應(yīng)式為

2H₂O+2NH₄⁺+2e^-=2NH₃?H₂O+H₂↑或2H⁺+2e^-=H₂↑

2H₂O+2NH₄⁺+2e^-=2NH₃?H₂O+H₂↑或2H⁺+2e^-=H₂↑

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（2）“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。
①以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄ 為催化劑，可以將CO₂ 和CH₄ 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

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②為了提高該反應(yīng)中CO₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

增大體積減小壓強或增大CH₄的濃度

增大體積減小壓強或增大CH₄的濃度

。（寫一條即可）