研究處理NOx、SO2對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=-42kJ?mol-1。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">n0（NO2）n0（SO2）
n
0
（
N
O
2
）
n
0
（
S
O
2
）
①如果要將圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是
降低溫度
降低溫度
。②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2（g）的起始濃度為c0mol?L-1，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，則該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
c
0
5
t
c
0
5
t
③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)C和TD，通過(guò)計(jì)算判斷：TC
=
=
TD。（填或“＜”、“=”或“＜”）（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NO（g）?N2O2（g）（快）ΔH1＜0v1正=k1正c2（NO），v1逆=k1逆c（N2O2）；
反應(yīng)Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）ΔH2＜0v2正=k2正c（N2O2）c（O2），v2逆=k2逆c2（NO2）。
一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=
k
1
正
×
k
2
正
k
1
逆
×
k
2
逆
k
1
正
×
k
2
正
k
1
逆
×
k
2
逆
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）反應(yīng)Ⅱ的活化能EⅡ。②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)
＜
＜
k2逆增大的倍數(shù)。（填“＞”“＜”或“=”）（3）用測(cè)壓法在剛性密閉容器中研究T℃時(shí)4NO（g）?N2（g）+2NO2（g）的分解反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。
| 反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 壓強(qiáng)/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
48%
48%
。②T℃時(shí)，4NO（g）?N2（g）+2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
0.1
0.1
。（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】降低溫度；；=；；＜；＜；48%；0.1
c
0
5
t
k
1
正
×
k
2
正
k
1
逆
×
k
2
逆
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：2難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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