某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答下列問題。
（1）若用含有0.2 mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 MnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2O，制得的Cl2體積（標(biāo)況下）總是小于1.12 L，原因是HCl揮發(fā)以及 隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止。
（2）裝置B中無水硫酸銅的作用是 檢驗水蒸氣檢驗水蒸氣，甲同學(xué)提出在B、C之間加入一個裝有 無水氯化鈣（或P2O5）無水氯化鈣（或P2O5）的干燥管，以防止對C、D中的實驗造成干擾。
（3）裝置C和D中出現(xiàn)的現(xiàn)象不同說明 氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。
（4）寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓Ag++Cl-═AgCl↓。
（5）乙同學(xué)提出，為了確保實驗結(jié)論的準(zhǔn)確性，證明通入裝置F中的氣體只有一種，應(yīng)在E、F之間再加一個裝置，裝置中應(yīng)放入 濕潤的淀粉KI試紙濕潤的淀粉KI試紙（寫試劑或用品名稱）。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl-（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止；檢驗水蒸氣；無水氯化鈣（或P2O5）；氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；Ag++Cl-═AgCl↓；濕潤的淀粉KI試紙
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.6
相似題
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1．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學(xué)反應(yīng)方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
2．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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