在三元組分催化劑Cu/ZnO/ZrO2的催化作用下二氧化碳加氫可得甲醇，減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳減排從而實(shí)現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）上述物質(zhì)所涉元素中位于d區(qū)的是 ZrZr，所涉非金屬元素電負(fù)性最小的是 ZrZr。
（2）第一電離能：I1（Cu） ＜＜ I1（Zn）（填“＞”或“＜”，下同）；第二電離能：I2 （Zn） ＜＜I2（Cu），其理由是 Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大。
（3）CO2分子中心原子與氧原子形成 sp-psp-pσ鍵。
（4）ZnO與強(qiáng)堿反應(yīng)生成[Zn（OH）4]2-，[Zn（OH）4]2-中提供孤電子對(duì)的元素是 OO，中心離子雜化軌道類型是sp3雜化，[Zn（OH）4]2-立體構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
（5）ZnO沸點(diǎn)為2360℃；二氧化碳的沸點(diǎn)為-78.5℃，甲醇的沸點(diǎn)為64.7℃，三者沸點(diǎn)差異的原因是 ZnO為離子晶體，氣化時(shí)需破壞離子鍵，沸點(diǎn)最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵ZnO為離子晶體，氣化時(shí)需破壞離子鍵，沸點(diǎn)最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵。
（6）由Cu和O組成的某晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學(xué)式為 Cu2OCu2O，若該晶體的密度為dg?cm-3，Cu和O的原子半徑分別為bpm和qpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶胞中原子的空間利用率為 2×43π（q×10-10）3+4×43π（p×10-10）3288dNA×100%2×43π（q×10-10）3+4×43π（p×10-10）3288dNA×100%（列出計(jì)算式即可）。
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【答案】Zr；Zr；＜；＜；Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大；sp-p；O；正四面體形；ZnO為離子晶體，氣化時(shí)需破壞離子鍵，沸點(diǎn)最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵；Cu2O；×100%
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：20引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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