用化學(xué)方法降解水中有機(jī)物已成為污水處理領(lǐng)域的重要研究方向。
（1）酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如圖1所示。
①該物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖可以描述為 鐵失去電子變成Fe2+，電子傳遞到炭中，C6H5NO2在炭表面得到電子變成C6H5NO，C6H5NO再得到電子變成C6H5NH2鐵失去電子變成Fe2+，電子傳遞到炭中，C6H5NO2在炭表面得到電子變成C6H5NO，C6H5NO再得到電子變成C6H5NH2。
②其他條件一定，反應(yīng)相同時間，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是 pH增大，F(xiàn)e2+生成Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，降低了反應(yīng)速率pH增大，F(xiàn)e2+生成Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，降低了反應(yīng)速率。
（2）向含F(xiàn)e2+和苯胺（
）的酸性溶液中加入雙氧水，會發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++H++H2O2═Fe3++HO?+H2O。HO?（羥基自由基）具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C6H5NH2+62HO?→12CO2↑+N2↑+38H2O2C6H5NH2+62HO?→12CO2↑+N2↑+38H2O。
（3）利用電化學(xué)裝置通過間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖3所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關(guān)系如圖4所示。反應(yīng)相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是 酸性條件下Cl2不易與水反應(yīng)生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠(yuǎn)小于pH=10時的ClO-濃度，反應(yīng)速率較慢酸性條件下Cl2不易與水反應(yīng)生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠(yuǎn)小于pH=10時的ClO-濃度，反應(yīng)速率較慢。[已知氧化性：HClO（H+）＞ClO-（OH-）]
【答案】鐵失去電子變成Fe2+，電子傳遞到炭中，C6H5NO2在炭表面得到電子變成C6H5NO，C6H5NO再得到電子變成C6H5NH2；pH增大，F(xiàn)e2+生成Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，降低了反應(yīng)速率；2C6H5NH2+62HO?→12CO2↑+N2↑+38H2O；酸性條件下Cl2不易與水反應(yīng)生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠(yuǎn)小于pH=10時的ClO-濃度，反應(yīng)速率較慢
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：2難度：0.6
相似題
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1．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機(jī)理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5
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