碳酸鈉可用于測定稀硫酸的溶質質量分數，該反應會分兩步發(fā)生：
第一步：2Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2NaHCO₃。
第二步：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑。
兩步反應可合并寫為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。
某實驗小組稱取一定量碳酸鈉放入錐形瓶中，加水溶解配成100g溶液，再向錐形瓶中滴加待測稀硫酸并邊滴加邊振蕩。反應過程中測得加入稀硫酸的總質量和產生氣體的總質量的三組實驗數據如表所示：

組數	第一組	第二組	第三組
加入稀硫酸的總質量/g	90	120	150
產生氣體的總質量/g	3.3	6.6	6.6

（1）碳酸鈉溶液與稀硫酸完全反應后所產生氣體的總質量是

6.6

6.6

g。
（2）上表實驗數據中，有一組是加入的稀硫酸與碳酸鈉恰好完全反應的數據，則這組數據是第

二

二

組。
（3）請計算所測定的稀硫酸的溶質質量分數

12.25%

12.25%

（寫出計算過程）。
（4）請根據計算數據和相關分析，在坐標圖中畫出生成氣體的質量與參加反應的稀硫酸質量的關系曲線（要求在曲線圖上標注出相關數據）。