為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學科技小組的同學們進行了一系列實驗探究．他們設計的實驗方案如圖，其中Y氣體是空氣的主要成分之一．
合金濾液A濾渣B濾渣E沉淀C濾液D溶液G溶液F膽礬綠礬足量燒堿溶液，操作①反應①足量的氣體X反應②稀鹽酸反應③操作②稀H2SO4，反應④足量氣體Y
請回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒．
（2）氣體X的分子式為CO2CO2．
（3）反應④的化學反應方程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（4）常溫下，將綠礬配成約0.1mol?L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-45×10-4mol?L-1（填數值）．
（5）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，滴定終點的現象是滴入最后一滴0.02mol?L-1KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內不褪色滴入最后一滴0.02mol?L-1KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內不褪色．
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】漏斗、玻璃棒；CO2；2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；5×10-4；滴入最后一滴0.02mol?L-1KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內不褪色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1