兩種電化學(xué)裝置如圖所示。
已知金屬活潑性：Mn＞Zn。
回答下列問題：
（1）從能量的角度分析，裝置B將 化學(xué)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 電電能。
（2）①裝置A工作時，Zn電極為 正極正極（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生的電極反應(yīng)為 Mn-2e-=Mn2+Mn-2e-=Mn2+。
②利用裝置A進行實驗，發(fā)現(xiàn)鋅片、錳片質(zhì)量均減輕，說明裝置中除了發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，還發(fā)生非電化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑。實驗結(jié)束時測得電解質(zhì)溶液增加32.8g,電流表中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鋅溶解了 6.56.5g。
（3）①裝置B工作時鹽橋中的K+流向 ZnSO4ZnSO4（填“MnSO4”或“ZnSO4”）溶液。
②若裝置B中負(fù)極金屬的消耗速率為2×10-3mol?s-1，則鹽橋中K+的遷移速率為 4×10-34×10-3mol?s-1。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】化學(xué)；電；正極；Mn-2e-=Mn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑；6.5；ZnSO4；4×10-3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：4難度：0.5
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