已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是N＞ON＞O（用元素符號填寫），其原因?yàn)?!--BA-->氮原子2p軌道容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，原子失去一個(gè)電子較難氮原子2p軌道容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，原子失去一個(gè)電子較難．
（2）A的某種氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型是直線型直線型，其中心A原子采取的雜化形式為spsp，分子中含有33個(gè)σ鍵，22個(gè)π鍵．
（3）寫出E原子的核外電子排布式是[Ar]3d64s2[Ar]3d64s2，用電子式表示化合物DC的形成過程
．
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知該晶胞邊長為a厘米，該晶體的密度為112a3NAg/cm3112a3NAg/cm3．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（5）配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于分子晶體分子晶體（填晶體類型）．
112
a
3
N
A
112
a
3
N
A
【答案】N＞O；氮原子2p軌道容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，原子失去一個(gè)電子較難；直線型；sp；3；2；[Ar]3d64s2；；g/cm3；分子晶體
；112
a
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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