煅燒10克碳酸鈣并檢驗(yàn)相關(guān)成分，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程填空。
（1）操作的名稱是 過濾過濾。往濾液中滴加無色酚酞，現(xiàn)象是 溶液變紅溶液變紅。
（2）碳酸鈣煅燒分解的化學(xué)方程式是 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑，灼燒后的固體中氧化鈣是 2.82.8克。
（3）10克碳酸鈣有a克鈣元素，7.8克固體中含有b克鈣元素，濾渣中含有c克鈣元素。則a、b、c的大小關(guān)系是：c＜a=bc＜a=b，并說明判斷依據(jù) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律a=b,濾液為氫氧化鈣的飽和溶液，其中含有部分鈣元素，因此c＜a=b根據(jù)質(zhì)量守恒定律a=b,濾液為氫氧化鈣的飽和溶液，其中含有部分鈣元素，因此c＜a=b。
（4）為確定濾渣的成分，還需要的一個(gè)信息是 實(shí)驗(yàn)溫度下氫氧化鈣的溶解度實(shí)驗(yàn)溫度下氫氧化鈣的溶解度。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途．
【答案】過濾；溶液變紅；CaCO3 CaO+CO2↑；2.8；c＜a=b；根據(jù)質(zhì)量守恒定律a=b，濾液為氫氧化鈣的飽和溶液，其中含有部分鈣元素，因此c＜a=b；實(shí)驗(yàn)溫度下氫氧化鈣的溶解度
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：2難度：0.7
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號(hào)）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會(huì)吸收空氣中的而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)，可選用的方法是。 （填序號(hào)）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但實(shí)驗(yàn)室卻不用這個(gè)反應(yīng)制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時(shí)，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5 -
3．蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識(shí)，用化學(xué)式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時(shí)，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號(hào)）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：17難度：0.7
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