VA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）P4S3常用于制造火柴，P和S的第一電離能較大的是 PP（填元素符號(hào)）。
（2）As4S4俗稱雄黃，其中基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為 33個(gè)未成對(duì)電子。
（3）研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5和PBr5均為離子晶體，但其結(jié)構(gòu)不同，分別為[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5結(jié)構(gòu)存在差異的主要原因是 Br-半徑較大，無(wú)法形成[PBr6]-Br-半徑較大，無(wú)法形成[PBr6]-。
（4）汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無(wú)毒害的氣體，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空間構(gòu)型為 V形V形，從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的原因：HNO3中的N為+5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HNO2中的N，使羥基中O-H鍵極性增強(qiáng)，共用電子對(duì)更偏向O原子，羥基更易電離出H+，所以酸性HNO3強(qiáng)于HNO2HNO3中的N為+5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HNO2中的N，使羥基中O-H鍵極性增強(qiáng)，共用電子對(duì)更偏向O原子，羥基更易電離出H+，所以酸性HNO3強(qiáng)于HNO2。
（5）CrCl3能與H2O、NH3形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，可得430.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為 [Cr（H2O）4（NH3）2]Cl3[Cr（H2O）4（NH3）2]Cl3（Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為52）。
（6）貴金屬磷化物Rh2P（化學(xué)式式量為237）可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為 88，晶體的密度為 4×237（a×10-10）3NA4×237（a×10-10）3NAg?cm-3（列出計(jì)算式）。
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【答案】P；3；Br-半徑較大，無(wú)法形成[PBr6]-；V形；HNO3中的N為+5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HNO2中的N，使羥基中O-H鍵極性增強(qiáng)，共用電子對(duì)更偏向O原子，羥基更易電離出H+，所以酸性HNO3強(qiáng)于HNO2；[Cr（H2O）4（NH3）2]Cl3；8；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：1難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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