①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末。一份與足量的炭粉均勻混合放入如圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。
②在圖A裝置中，實驗結(jié)束時應(yīng)先

取出導(dǎo)管

取出導(dǎo)管

（選填“取出導(dǎo)管”或“停止加熱”）。

【實驗現(xiàn)象】
當(dāng)圖

B

B

（選填“A”或“B”）中的固體粉末完全由紅色變?yōu)楹谏珪r，另一裝置中仍有紅色固體。
【解釋與結(jié)論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【完善實驗】
聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會有CO產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO₂，將該氣體通過如圖2的檢驗裝置。

（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

；
（2）B裝置中NaOH濃溶液的作用是

吸收二氧化碳

吸收二氧化碳

；
（3）根據(jù)設(shè)計意圖，觀察到

A、F裝置中澄清石灰水變渾濁，E裝置中紅棕色固體逐漸變成黑色

A、F裝置中澄清石灰水變渾濁，E裝置中紅棕色固體逐漸變成黑色

（填寫實驗現(xiàn)象）時，證明混合氣體中既有CO又有CO₂。
（4）從環(huán)保角度分析，該流程設(shè)計中的一處明顯不足是

沒有尾氣處理

沒有尾氣處理

。
（5）反應(yīng)后稱得F中增重6.6g,則E中生成的Fe的質(zhì)量為

5.6

5.6

g。