（1）化合物 SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77℃，在盛有 10 mL 水的錐形瓶中小心滴加 8～10 滴 SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液 的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加 AgNO₃溶液，有不溶于 HNO₃的白色凝乳狀 沉淀析出。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出 SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

。
②AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水 AlCl₃，而用 SOCl₂ 與 AlCl₃?6H₂O 混合共熱，可得到無水 AlCl₃，其原因

SOCl₂和H₂O生成SO₂和HCl,一方面使水的物質(zhì)的量減少，另一方面，生成HCl抑制AlCl₃的水解，所以SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合共熱，可得到無水AlCl₃

SOCl₂和H₂O生成SO₂和HCl,一方面使水的物質(zhì)的量減少，另一方面，生成HCl抑制AlCl₃的水解，所以SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合共熱，可得到無水AlCl₃

。
（2）25℃時(shí)，將 amol/L 氨水與 0.01 mol/L 鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中 c（

NH

+

4

）=c（Cl^-），則溶液顯

中

中

（填“酸”、“堿”或“中”）性。
（3）向含有 BaSO₄固體的溶液中滴加 Na₂CO₃溶液，當(dāng)有 BaCO₃沉淀生成時(shí)溶液中

c

（

C

O

3

2

-

）

c

（

S

O

4

2

-

）

20

20

。[已知 K_sp（BaCO₃）=2.2×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10]。
（4）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。常溫下，K（H₃PO₂）=1×10^-2，0.1mol/L 的 H₃PO₂溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

AB

AB

。（填序號(hào)）
A．c（H⁺）B．

c

（

H

3

P

O

2

）

c

（

H

+

）

C．c（H⁺）?c（OH^-）D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）