某地輪胎廠排出的酸性廢水中主要含有K+、Cu2+、Fe2+、SO42-。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖方案將該酸性廢水變廢為寶。
已知：Fe（OH）2在空氣中難以穩(wěn)定存在，極易被氧化為Fe（OH）3。
回答下列問題：
（1）檢驗該廢水中含有K+的方法的名稱為 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)。
（2）同學(xué)們?nèi)?mL該廢水于一試管中，向該試管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中，原廢水中的離子的物質(zhì)的量會發(fā)生明顯變化的是 H+、Cu2+、Fe2+H+、Cu2+、Fe2+ （填離子符號）。
（3）粉末a的成分為 FeFe（填化學(xué)式），寫出加入粉末a與CuSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況：
。
（4）試劑b為 H2SO4H2SO4（填化學(xué)式，下同），沉淀2為 Fe（OH）3Fe（OH）3。
（5）在工業(yè)廢水中加入過量粉末a時有氣泡產(chǎn)生，寫出生成氣體時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；常見離子的檢驗方法．
【答案】焰色反應(yīng)；H+、Cu2+、Fe2+；Fe；；H2SO4；Fe（OH）3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；H2SO4；Fe（OH）3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1