物質(zhì)的量在計算中有廣泛的應(yīng)用，請完成下列各小題：
（1）0.3molCH₄的質(zhì)量是

4.8

4.8

g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

6.72

6.72

L；含

1.2N_A

1.2N_A

個氫原子（用N_A表示）．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

5mol/L

5mol/L

，該溶液可與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

11.2L

11.2L

．
（3）當(dāng)NH₃和N₂H₄所含分子數(shù)之比為1：1時，其所含原子數(shù)之比為

2：3

2：3

，質(zhì)量之比為

17：32

17：32

．
（4）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC₂H₄的分子數(shù)相等，則氣體A的摩爾質(zhì)量是

26

26

g/mol.
（5）硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為

0.15mol/L

0.15mol/L

．
（6）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是

500

a

9

V

500

a

9

V

mol/L．
（7）將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液低溫小心蒸干，得到無水固體27.5g,則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.8%

9.8%

．
（8）在硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液50mL中，各陽離子物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為3.0mol?L^-1．此溶液中銅離子的物質(zhì)的量為

0.05mol

0.05mol

，此溶液理論上最多可溶解鐵粉

5.6

5.6

g.[已知：鐵能與硫酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄]