弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
（1）某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是

BC

BC

。
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14       B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（2）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A²⁺（aq）△H＞0．若要使該溶液中Ca²⁺濃度變小，可采取的措施有

BD

BD

。
A．升高溫度    B．降低溫度    C．加入NH₄Cl晶體    D．加入Na₂A固體
Ⅱ．含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3mol?L^-1的Cr₂O₇^2-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
Cr₂O₇^2-

綠礬

、

H

+

（

Ⅰ

）

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰水

（

Ⅱ

）

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
（1）該廢水中加入綠礬和H⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
（2）若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol?L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為

3×10^-6mol?L^-1

3×10^-6mol?L^-1

。（已知：K_sp[Fe（OH）₃）]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）