一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

c

2

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

c

2

（

H

2

）

。根據(jù)圖1，升高溫度，K值將

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

2

n

B

3

t

B

mol/（L?min）

2

n

B

3

t

B

mol/（L?min）

（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

ac

ac

（填字母）．
a、CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d、v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

cd

cd

（填字母）
a、c（H₂）減少
b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c、CH₃OH的物質(zhì)的量增加
d、重新平衡時(shí)

c

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化（并標(biāo)明必要的信息）

．
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+12H₂O（或CH₃OH+8OH^--6e^-=

CO

2

-

3

+6H₂O）

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+12H₂O（或CH₃OH+8OH^--6e^-=

CO

2

-

3

+6H₂O）

．