任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應，化學能可轉化為熱能、電能等不同形式的能量。
（1）H₂可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1molH-H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H會放出能量391kJ，則在反應N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃中，每生成2molNH₃

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）熱量

92

92

kJ。
（2）Mg、Al設計成如圖所示原電池裝置：


①若溶液為鹽酸，Mg為

負

負

極。
②若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
（3）電化學法處理SO₂是目前研究的熱點。利用過氧化氫吸收SO₂可消除SO₂污染，設計裝置如圖所示。
①石墨1為

負極

負極

（填“正極”或“負極”）。
②正極的電極反應式為

H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

。
③若11.2L（標準狀況）SO₂參與反應，則遷移H⁺的物質的量為

1mol

1mol

。