還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
（1）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g） ΔH=-1200kJ?mol-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入1.2molCO和一定量的NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 DD（填標(biāo)號(hào)）。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.v正（NO2）=2v逆（N2）
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol/（L?min）0.03mol/（L?min），從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L，則n（NO2）的變化曲線可能為圖中的 dd（填字母）。
③對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象表示正確的是 乙乙（填序號(hào)）。
（2）碳單質(zhì)可應(yīng)用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭（足量）和2.0molNO，模擬發(fā)生脫硝反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），測(cè)得不同溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①T1溫度時(shí)，若起始向容器中充入N2（g）和CO2（g）各1mol,平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)為 40%40%。
②T1溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.56250.5625。
③T1溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡 向右移動(dòng)向右移動(dòng)（填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】D；0.03mol/（L?min）；d；乙；40%；0.5625；向右移動(dòng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3