已知Cl2O是一種棕黃色的氣體，其沸點為2.0℃，易爆炸，室溫時開始緩慢分解。一種制備Cl2和次氯酸的實驗裝置如圖：
回答下列問題：
（1）寫出次氯酸的電子式：
。
（2）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（MnO4-被還原為Mn2+）。
（3）裝置B中盛放的溶液可以是 飽和食鹽水飽和食鹽水；為得到V（Cl2）：V（空氣）≈1：3的混合氣體，可采用的方法是 調(diào)節(jié)空氣流速，使B中的溶液的空氣的氣泡數(shù)約為Cl2的3倍調(diào)節(jié)空氣流速，使B中的溶液的空氣的氣泡數(shù)約為Cl2的3倍。
（4）裝置C需控制溫度在1～10℃反應，可采取的措施是 將裝置C放入冰水（冷水）中將裝置C放入冰水（冷水）中；燒瓶中Cl2與Na2CO3反應產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO22Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；用空氣稀釋Cl2O的目的是 防止達到爆炸極限防止達到爆炸極限。
【答案】；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；飽和食鹽水；調(diào)節(jié)空氣流速，使B中的溶液的空氣的氣泡數(shù)約為Cl2的3倍；將裝置C放入冰水（冷水）中；2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；防止達到爆炸極限
；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；飽和食鹽水；調(diào)節(jié)空氣流速，使B中的溶液的空氣的氣泡數(shù)約為Cl2的3倍；將裝置C放入冰水（冷水）中；2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；防止達到爆炸極限【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
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3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
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