當(dāng)前位置：試題詳情

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，可向污水中加入適量的
ae
ae
．
a.Na₂SO₄ b.H₂SO₄ c.NaOH d.CH₃COOH e.NaCl
（2）除污過(guò)程中污水池中陽(yáng)離子將移向
陰
陰
極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”）．
（3）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ⅰ．Fe-2e^-═Fe²⁺Ⅱ．
2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑
2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑
．
（4）以上電解過(guò)程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負(fù)極的電極反應(yīng)是
CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O
CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O
；
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的電子式為
．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
11.2
11.2
L．

【考點(diǎn)】電解原理．

【答案】ae；陰；2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O；

；11.2

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：2難度：0.3

相似題

1．（NH₄）₂S₂O₈電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。

（1）（NH₄）₂S₂O₈的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=
n
（
生成
B
所用的電子
）
n
（
通過(guò)電極的電子
）
×100%。
①電極b是

極。
②生成S₂
O
2
-
8
的電極反應(yīng)式是

。
③向陽(yáng)極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S₂
O
2
-
8
的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10^-4mol氣體，氣體是

。經(jīng)測(cè)定η（S₂
O
2
-
8
）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH₄）₂S₂O₈的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：
SO
-
4
?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e²⁺性度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致
SO
-
4
?猝滅。S₂
O
2
-
8
可將苯酚氧化為CO₂，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe²⁺可加快反應(yīng)，過(guò)程為：
i.S₂
O
2
-
8
+Fe²⁺═
SO
2
-
4
+
SO
-
4
?+Fe³⁺
ii.
SO
-
4
?將苯酚氧化
①
SO
-
4
?氧化苯酚的離子方程式是

。
②將電解得到的含S₂
O
2
-
8
溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。

用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO₄，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是

。
（3）苯酚殘留量的測(cè)定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br₂全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫(kù)侖，則樣品中苯酚的含量為

g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）
發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：140引用：2難度：0.4
解析

2．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成HNO₂、
NO
-
3
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO₂轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce⁴⁺，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/176/89289c6f.png" style="vertical-align:middle" />

A．H⁺由右室進(jìn)入左室

B．Ce⁴⁺從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C．陰極的電極反應(yīng)式：2HNO₂+6H⁺+6e^-═N₂↑+4H₂O

D．若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化2mol HNO₂

發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7

解析

3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

（1）通入氧氣的電極為

極，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式

。
（2）鐵電極為

極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為

。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在

（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為

，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將

（填“增大”、“減小”或“不變”）
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
解析