CaBr2可用作中樞神經(jīng)抑制藥、制冷劑等。用大理石(含Al3+、Fe3+等少量雜質(zhì))制備CaBr2的流程如圖:
(1)酸X的化學(xué)式為 HBrHBr。
(2)“除雜”用Ca(OH)2,不用氨水的優(yōu)點(diǎn)是 不引入雜質(zhì)離子不引入雜質(zhì)離子。加入Ca(OH)2時(shí)需控制溶液的pH約為8.0,其目的是 使Al3+、Fe3+沉淀完全,避免Al(OH)3溶解使Al3+、Fe3+沉淀完全,避免Al(OH)3溶解。
(3)實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置以氨氣、石灰乳、溴為原料在70℃可制備溴化鈣,此反應(yīng)還會(huì)生成一種無色氣體。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3Ca(OH)2+3Br2 70℃ 3CaBr2+N2↑+6H2O2NH3+3Ca(OH)2+3Br2 70℃ 3CaBr2+N2↑+6H2O。冷凝管的作用是 冷凝回流冷凝回流、平衡氣壓平衡氣壓
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)利用濾渣制備NH4Al(SO4)2?12H2O的實(shí)驗(yàn)方案:取一定量濾渣 加入稀硫酸至完全溶解,再加入氨水調(diào)節(jié)pH至3.0,過濾,向?yàn)V液中加入適量 (NH4) 2SO4溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾加入稀硫酸至完全溶解,再加入氨水調(diào)節(jié)pH至3.0,過濾,向?yàn)V液中加入適量 (NH4) 2SO4溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,干燥。已知:[①NH4Al(SO4)2?12H2O、(NH4) 2SO4和Al2(SO4)3?18H2O的溶解度隨溫度變化如圖2所示;②pH=3.0時(shí)Fe3+沉淀完全,pH=3.7時(shí)Al3+開始沉淀;實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:氨水、稀硫酸、(NH4) 2SO4溶液]。
70
℃
70
℃
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】HBr;不引入雜質(zhì)離子;使Al3+、Fe3+沉淀完全,避免Al(OH)3溶解;2NH3+3Ca(OH)2+3Br2 3CaBr2+N2↑+6H2O;冷凝回流;平衡氣壓;加入稀硫酸至完全溶解,再加入氨水調(diào)節(jié)pH至3.0,過濾,向?yàn)V液中加入適量 (NH4) 2SO4溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
70
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:1難度:0.6
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5 -
3.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?
(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時(shí)儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí),NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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