同學們設計了以下實驗方案，利用如圖裝置進行二氧化碳的實驗室制取與性質探究的實驗。請根據(jù)下列提示，補全實驗內容：
【實驗方案】1.制取二氧化碳
（1）實驗方法：檢查裝置氣密性之后，要裝藥品。將塊狀大理石裝入錐形瓶的操作是 將錐形瓶傾斜，用鑷子將大理石放入錐形瓶口，然后將錐形瓶慢慢豎起，讓大理石滑落至錐形瓶底將錐形瓶傾斜，用鑷子將大理石放入錐形瓶口，然后將錐形瓶慢慢豎起，讓大理石滑落至錐形瓶底。
（2）實驗原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）。
2.性質驗證
（3）將二氧化碳倒入燒杯中，可觀察到 低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅。由此可得出的結論為 二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、也不支持燃燒二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、也不支持燃燒。
【問題與交流】
（4）制取二氧化碳時，長頸漏斗的末端要伸入液面以下，其目的是什么？
【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質．
【答案】將錐形瓶傾斜，用鑷子將大理石放入錐形瓶口，然后將錐形瓶慢慢豎起，讓大理石滑落至錐形瓶底；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅；二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、也不支持燃燒
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.6
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：788引用：3難度：0.6