乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：
熱裂解反應(yīng)CH3COOH（g）→2CO（g）+2H2（g）H=+213.7kJ?mol-1
脫酸基反應(yīng)CH3COOH（g）→CH4（g）+CO2（g）H=-33.5kJ?mol-1
（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式 2CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+CO2（g）△H=-247.2KJ?mol-12CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+CO2（g）△H=-247.2KJ?mol-1。
（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為 常壓常壓（填“較大”或“常壓”）。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：
①約650℃之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí) 熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，而脫酸基反應(yīng)逆向移動(dòng)，使氫氣產(chǎn)率高于甲烷熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，而脫酸基反應(yīng)逆向移動(dòng)，使氫氣產(chǎn)率高于甲烷。
②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請用化學(xué)方程式表示：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）。
（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為 9.1%9.1%（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp分別為 0.8P0.8PkPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
【答案】2CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+CO2（g）△H=-247.2KJ?mol-1；常壓；熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，而脫酸基反應(yīng)逆向移動(dòng)，使氫氣產(chǎn)率高于甲烷；CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；9.1%；0.8P
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：4難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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