電化學(xué)原理有著重要的應(yīng)用。
（1）探究電化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律
某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電解飽和NaCl溶液的實驗裝置如圖所示。

①甲烷燃料電池工作時，負(fù)極上通入的氣體為

CH₄

CH₄

（填化學(xué)式）；閉合開關(guān)K后a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的氣體為

Cl₂

Cl₂

（填化學(xué)式）。
②若每個電池甲烷通入量均為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為

4

4

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
為探究NaHSO₃溶液與CuSO₄溶液反應(yīng)時，Cl^-對反應(yīng)的影響，設(shè)計如下實驗。

編號	甲	乙
實驗
現(xiàn)象	電流計發(fā)生較小偏轉(zhuǎn)，3min時無明顯現(xiàn)象	電流計發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，30s時，左邊燒杯石墨電極上產(chǎn)生氣體；右邊燒杯石墨電極上產(chǎn)生白色沉淀（經(jīng)檢驗為CuCl）

①實驗乙中右邊燒杯電極的反應(yīng)式為

Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl

Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl

。
②已知E為電池電動勢【又稱理論電壓，為兩個電極電位之差，即E=E_（+）-E_（-）】，根據(jù)實驗可知，甲電池與乙電池相比較，E_甲

＜

＜

E_乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
③從氧化還原反應(yīng)的角度分析，Cl^-對反應(yīng)的影響為

A

A

（填選項字母）。
A．增強了Cu²⁺的氧化性
B．減弱了Cu²⁺氧化性
C．增強了HSO₃^-的還原性
D．減出了HSO₃^-的還原性