Na2S2O3?5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2 △ 3Na2S2O3+CO2．設(shè)計如圖1裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗．
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液NaOH溶液；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應(yīng)將銅絲抽離液面停止反應(yīng)．
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．對黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是Cu2O是磚紅色Cu2O是磚紅色；該生用如圖2實(shí)驗進(jìn)一步驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為CuSCuS（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗室用Na2S2O3標(biāo)液測量廢水Ba2+的濃度，過程如下：
（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
取廢水25.00mL足量K2CrO4溶液過濾BaCrO4固體過量HI稀HClI2、Cr3+、Ba2+、Cl- Na2S2O3標(biāo)液終點(diǎn)
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖3，則廢水Ba2+的濃度為0.0011mol?L-10.0011mol?L-1．
△
△
△
足量
K
2
C
r
O
4
溶液
過濾
過量
HI
稀
HC
l
N
a
2
S
2
O
3
標(biāo)液
【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．
【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；NaOH溶液；將銅絲抽離液面停止反應(yīng)；Cu2O是磚紅色；CuS；2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；0.0011mol?L-1
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
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