對于可逆反應2A（？）+B（g）?2C（g）；如圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線?；卮鹣铝袉栴}：
（1）物質(zhì)A的狀態(tài)是氣體氣體（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v正＜v逆的點是aa；
（3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-198kJ/mol。在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%（體積分數(shù)）、O2為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右。
請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2：1，而要7：11（大約2：3）的原因是為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉(zhuǎn)化率不會不會（填“會”或“不會”）。
【答案】氣體；a；v（b）＞v（a）＞v（c）；為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率；不會
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：1難度：0.3
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1．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：582引用：6難度：0.4 -
2．對于N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V（NO2）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）．
（1）A、C兩點的反應速率的關系為AC（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）當反應處于B狀態(tài)時，v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是．
（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會（填“增大”、“減小”）．
（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是．
A．從P1無限緩慢加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1
B．從P1突然加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1
C．從P1突然加壓至P2，再由P2突然降壓至P1．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：285引用：2難度：0.5
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