探究課題：鋁與CuSO₄溶液反應(yīng)的速率。
探究準(zhǔn)備：NaOH溶液、HCl溶液鋁片、CuSO₄溶液。
探究過程：鋁與CuSO₄溶液反應(yīng)的實驗中，要先用NaOH溶液或HCl溶液除去鋁片表面的氧化膜以加快反應(yīng)的進(jìn)行，實驗中效果并不十分明顯。在一次實驗中，學(xué)生將未經(jīng)清洗的用鹽酸除氧化膜的鋁片直接放入CuSO₄溶液中，發(fā)現(xiàn)很快析出紅色的銅。
（1）Al與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為

2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu

2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu

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（2）為了探究鋁與CuSO₄溶液反應(yīng)速率加快的原因，甲同學(xué)作出兩種假設(shè)：
假設(shè)一：Cl^-對Al與CuSO₄溶液的反應(yīng)有促進(jìn)作用。
假設(shè)二：

H⁺對A1與CuSO₄溶液的反應(yīng)有促進(jìn)作用

H⁺對A1與CuSO₄溶液的反應(yīng)有促進(jìn)作用

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（3）為了論證上述假設(shè)，設(shè)計實驗方案，要寫出可能的現(xiàn)象及結(jié)論。
論證假設(shè)一：分別取兩支試管，加入等量的CuSO₄溶液，向一支試管中加入少量的NaCl（或KCl），再分別加入同等大小的鋁片，觀察反應(yīng)速率的變化情況。
論證假設(shè)二：分別取兩支試管，加等量的CuSO₄溶液，

向一支試管中加幾滴稀硫酸，再分別加入同等大小的鋁片

向一支試管中加幾滴稀硫酸，再分別加入同等大小的鋁片

，觀察反應(yīng)速率的變化情況。
探究結(jié)論：
①若加入NaCl（或KCl）后，反應(yīng)速率不變，則Cl^-對反應(yīng)速率無影響；若反應(yīng)速率加快，則證明Cl^-可加快反應(yīng)速率。
②

若加入硫酸后反應(yīng)速率不變，則H⁺對反應(yīng)速率無影響；若反應(yīng)速率加快，則證明H⁺可加快反應(yīng)速率

若加入硫酸后反應(yīng)速率不變，則H⁺對反應(yīng)速率無影響；若反應(yīng)速率加快，則證明H⁺可加快反應(yīng)速率

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