硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1．請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是

A

A

（填以下字母編號）
A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是

鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等

鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等

；（任寫一點(diǎn)）
（4）固體E為

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

，寫出溶液F通入過量CO₂生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

．
（5）計(jì)算溶液F中c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

5.6×10^-10mol/L

（25℃時(shí)，氫氧化鎂的K_sp=5.6×10^-12）