含氟有機(jī)物和無機(jī)物在材料、電池及日常生活中應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為2s22p52s22p5，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為紡錘形（或啞鈴形）紡錘形（或啞鈴形）形。
（2）聚四氟乙烯（Teflon）是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X射線衍射X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體；從電子云重疊方式來說，聚四氟乙烯單體CF2=CF2中包含的共價鍵類型是σ鍵和π鍵σ鍵和π鍵。
（3）NH4BF4是一種殺蟲劑，可發(fā)生反應(yīng)：6NH4BF4+B2O38BF3+3H2O+6NH3．根據(jù)價層電子對互斥理論，NH4+、BF4-、BF3、H2O、NH3五種微粒中，其微粒的立體構(gòu)型為正四面體的是NH4+；BF4-NH4+；BF4-；中心原子的價層電子對數(shù)不同于其他粒子的是BF3BF3，該微粒的中心原子的雜化方式是sp2sp2。
（4）
是合成醫(yī)藥和農(nóng)藥的中間體，該分子內(nèi)部存在氫鍵，畫出氫鍵結(jié)構(gòu)
。
（5）已知CaF2、BaF2的晶胞結(jié)構(gòu)、熔點及密度分別如下：
| CaF2 | BaF2 | |
| 晶胞結(jié)構(gòu) |
|
|
| 熔點/℃ | 1423 | 1368 |
| 密度/（g?cm-1） | 3.18 | 4.89 |
Ca2+的半徑比Ba2+的小，CaF2的晶格能比BaF2的大
Ca2+的半徑比Ba2+的小，CaF2的晶格能比BaF2的大
。②CaF2的晶胞參數(shù)與BaF2的晶胞參數(shù)（單位：nm）之比
a
（
C
a
F
2
）
a
（
B
a
F
2
）
3
4
.
89
×
78
3
.
18
×
175
3
4
.
89
×
78
3
.
18
×
175
【答案】2s22p5；紡錘形（或啞鈴形）；X射線衍射；σ鍵和π鍵；NH4+；BF4-；BF3；sp2；；Ca2+的半徑比Ba2+的小，CaF2的晶格能比BaF2的大；
；Ca2+的半徑比Ba2+的小，CaF2的晶格能比BaF2的大；3
4
.
89
×
78
3
.
18
×
175
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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