微觀粒子看不見摸不著，化學家用模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特點，解釋微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象之間的因果關(guān)系。模型法是化學科學重要的思想工具，試回答問題：
（1）圖1兩種模型是湯姆生和盧瑟福分別提出的，其中 AA（填字母代號，下同）是由湯姆生提出的。
（2）1911年科學家進行了α粒子轟擊金箔實驗。用帶正電、質(zhì)量比電子大很多的α粒子轟擊金箔。實驗結(jié)果卻出乎意料：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少數(shù)a粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的被反彈了回來。請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認識填空。
①若原子的質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則α粒子 不會不會（選填“會”或“不會”）發(fā)生大角度的偏轉(zhuǎn)。
②絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后方向不變，說明原子內(nèi)部 絕大部分空間是空的絕大部分空間是空的。
③實驗中不會出現(xiàn)圖2中b的現(xiàn)象，因為 α粒子和原子核均帶正電荷，同種電荷相斥α粒子和原子核均帶正電荷，同種電荷相斥。
④科學家認為“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象。他說的“很小的結(jié)構(gòu)”指的就是我們現(xiàn)在所說的 原子核原子核。
⑤根據(jù)α粒子轟擊金箔實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是 DD。
A、原子核體積很小
B、原子核質(zhì)量較大
C、原子核帶正電
D、核外電子帶負電
（3）圖3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分別是兩個分子的微觀結(jié)構(gòu)模型，你認為它們所代表的物質(zhì)的化學式是否相同？相同相同。二者是否是同一種物質(zhì)？不是不是。
【考點】原子論觀點發(fā)展．
【答案】A；不會；絕大部分空間是空的；α粒子和原子核均帶正電荷，同種電荷相斥；原子核；D；相同；不是
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/18 6:0:10組卷：56引用：1難度：0.5
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1．下列有關(guān)微粒的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.9 -
2．人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程．1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；
1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運
動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分a粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來．③少部分α粒子改變原來的方向．
請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：
現(xiàn)象①：；
現(xiàn)象②：；
現(xiàn)象③：．
（2）元素周期表是學習化學的重要工具．如圖2是1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：
①第16號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易（填“得”或“失”）電子；
②元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)關(guān)系密切；
③在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有（任寫一點）；
④核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減?。曳治龅谌芷趶?1～17號元素原子半徑變化規(guī)律是．
（3）已知碳12原子的質(zhì)量為a kg,則相對原子質(zhì)量為b的某原子的實際質(zhì)量為．發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.3 -
3．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，盧瑟福積極探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，門捷列夫列出了第一張元素周期表，徐壽為大量化學元素創(chuàng)造漢語名稱……許許多多科學家為理論化學研究做出了巨大貢獻，推開了物質(zhì)的微觀世界之門。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.6
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