某化學興趣小組進行了下列實驗。
實驗1：
| 序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
| 操作 |
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| 現(xiàn)象 | 燃燒的蠟燭保持原狀 | 燃燒的蠟燭熄滅 | 劇烈反應，有大量氣泡和水霧生成，燃燒的蠟燭熄滅了 |
鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，不支持燃燒，蠟燭熄滅
鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，不支持燃燒，蠟燭熄滅
。（2）實驗1-3中，反應生成氧氣的化學方程式為
2H2O2 2H2O+O2↑
M
n
O
2
2H2O2 2H2O+O2↑
。M
n
O
2
實驗2：
【提出問題】實驗1-3中燃燒的蠟燭為什么會熄滅？
【猜想】Ⅰ.蠟燭燃燒生成的二氧化碳導致其熄滅。
Ⅱ.過氧化氫分解時吸收熱量，蠟燭周圍的溫度降低到著火點以下，導致其熄滅。
Ⅲ.過氧化氫分解產生的水霧導致蠟燭熄滅。
【進行實驗】
| 序號 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
| 操作 |
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| 現(xiàn)象 | 有氣泡產生，蠟燭火焰無明顯變化，溫度升高不明顯。 | 有較多氣泡和少量水霧產生，蠟燭燃燒更旺，火焰明亮，溫度升高較明顯。 | 劇烈反應，有大量氣泡和水霧生成，燃燒的蠟燭熄滅，溫度升高明顯。 |
（3）甲同學認為猜想Ⅰ不成立，他的依據(jù)是
蠟燭可以在空氣中正常燃燒，不會熄滅
蠟燭可以在空氣中正常燃燒，不會熄滅
。（4）通過實驗驗證，可以得出猜想
Ⅲ
Ⅲ
（填序號）成立。【反思與評價】
（5）依據(jù)上述實驗，若保持實驗1-3中蠟燭不熄滅，可采用的方法有
降低過氧化氫溶液的濃度
降低過氧化氫溶液的濃度
。實驗3：取實驗1、2中使用的二氧化錳樣品進行圖甲實驗。加熱時發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。于是小組同學對氣體來源進行探究。
【猜想】二氧化錳樣品中可能混有炭粉，炭粉發(fā)生反應生成了該氣體。
（6）【進行實驗】利用圖乙所示的裝置進行實驗，其中B裝置的作用是檢驗A中的反應是否完全。則B中的試劑是
澄清石灰水
澄清石灰水
，實驗中觀察到D處澄清石灰水變渾濁。他們又用氮氣代替空氣（氮氣不參與該實驗中的任何反應），重復上述實驗，發(fā)現(xiàn)D處澄清的石灰水也變渾濁。（7）【結論】通過實驗證明，二氧化錳中混有炭粉，炭粉與
二氧化錳
二氧化錳
反應產生了二氧化碳。【答案】鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，不支持燃燒，蠟燭熄滅；2H2O2 2H2O+O2↑；蠟燭可以在空氣中正常燃燒，不會熄滅；Ⅲ；降低過氧化氫溶液的濃度；澄清石灰水；二氧化錳
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.3
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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