利用CO或CO2和H2反應(yīng)都可以制取甲醇。
（1）已知：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH1=+41kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2=-49kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH=-90kJ/mol-90kJ/mol。可以在 BB進(jìn)行（填序號(hào)）。
A．高溫自發(fā)
B．低溫自發(fā)
C．高、低溫均能自發(fā)
D．高、低溫均不自發(fā)
（2）利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH合成甲醇。T°C時(shí)向固定容積的密閉容器中充入CO、H2，反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
| 物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/mol?L-1 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
DE
DE
（填序號(hào)）。A．加入催化劑
B．增大CO的濃度
C．通入惰性氣體
D．通入H2
E．分離出甲醇
（3）T℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
①如果CO2和H2的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應(yīng)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為b,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
b
2
27
a
2
×
（
1
-
b
）
4
b
2
27
a
2
×
（
1
-
b
）
4
②在使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。則催化效果最佳的是催化劑
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。如果a點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)的v正＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是 放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行
放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行
。【答案】-90kJ/mol；B；＞；DE；；Ⅰ；＞；放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行
b
2
27
a
2
×
（
1
-
b
）
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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