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2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市梁溪區(qū)金橋雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)(上)月考化學(xué)試卷(10月份)>
試題詳情
“比較出真知”,比較是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法。小林同學(xué)利用比較的方法探究得出了分子在不停地運(yùn)動(dòng)的結(jié)論。下面是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn):
(1)在第一步中他所觀察到的現(xiàn)象是 B燒杯中液體變?yōu)榧t色,A燒杯中無明顯變化B燒杯中液體變?yōu)榧t色,A燒杯中無明顯變化。
(2)他用第二步裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),第二步還需要用到劑一種儀器名稱是 膠頭滴管膠頭滴管,試劑2是 濃氨水濃氨水;放置一段時(shí)間后,他觀察到的現(xiàn)象是 濾紙條條上的酚酞試液由右至左依次變紅色濾紙條條上的酚酞試液由右至左依次變紅色,由此說明了氨分子在不停地運(yùn)動(dòng)。反思:小晴同學(xué)觀察到棉花變紅,而濾紙條無現(xiàn)象,其原因是 濃氨水和酚酞試液滴反了濃氨水和酚酞試液滴反了。
學(xué)習(xí)微粒有關(guān)知識(shí)時(shí),老師用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):A中充滿氯化氫氣體,B中充滿氨氣,已知氨氣和氯化氫氣體極易溶于水,氨氣和氯化氫氣體相遇發(fā)生化學(xué)反應(yīng):氨氣+氯化氫→氯化銨(白色固體),反應(yīng)時(shí)冒出大量白煙。又知,氯化氫分子比氨分子質(zhì)量大,且分子運(yùn)動(dòng)速率和其質(zhì)量成反比。回答下列問題。
(3)若要在裝置中觀察到白煙,應(yīng)怎樣操作?關(guān)閉止水夾b,同時(shí)打開止水夾a和c關(guān)閉止水夾b,同時(shí)打開止水夾a和c。產(chǎn)生的白煙距離 AA(填“A”或“B”)瓶一端近。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)還可以獲得關(guān)于微粒的信息是 分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的(合理即可)分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的(合理即可)(任寫1點(diǎn))。
(4)若關(guān)閉活塞a、b、c,在燒杯的水中滴入幾滴無色酚酞溶液,然后將膠頭滴管中的水?dāng)D入B瓶中,再打開活塞a、b,看到的現(xiàn)象是 B瓶中產(chǎn)生噴泉B瓶中產(chǎn)生噴泉,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 氨氣極易溶于水分析,關(guān)閉所有的止水夾,擠出滴管中的水,氨氣會(huì)溶于水,B瓶中的氣壓會(huì)很小,這時(shí)打開止水夾a和b,在B瓶中就會(huì)形成噴泉氨氣極易溶于水分析,關(guān)閉所有的止水夾,擠出滴管中的水,氨氣會(huì)溶于水,B瓶中的氣壓會(huì)很小,這時(shí)打開止水夾a和b,在B瓶中就會(huì)形成噴泉。
【答案】B燒杯中液體變?yōu)榧t色,A燒杯中無明顯變化;膠頭滴管;濃氨水;濾紙條條上的酚酞試液由右至左依次變紅色;濃氨水和酚酞試液滴反了;關(guān)閉止水夾b,同時(shí)打開止水夾a和c;A;分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的(合理即可);B瓶中產(chǎn)生噴泉;氨氣極易溶于水分析,關(guān)閉所有的止水夾,擠出滴管中的水,氨氣會(huì)溶于水,B瓶中的氣壓會(huì)很小,這時(shí)打開止水夾a和b,在B瓶中就會(huì)形成噴泉
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/9/25 0:0:1組卷:10引用:1難度:0.5
相似題
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1.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽,化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+和
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3?
【查閱資料】
材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量,Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
(2)燒杯中冰水的作用是
(3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是
(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
【性質(zhì)探究】
常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后,少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-;HCO-3
變化②:→HCO-3+H+。CO2-3
材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液顯
(6)根據(jù)本實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是
a.pH<6.68時(shí)生成的無色氣體為CO2
b.從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:547引用:4難度:0.5 -
2.興趣小組的同學(xué)對(duì)金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)?;瘜W(xué)方程式為
(2)可用排水法收集氫氣的原因是
(3)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,判斷依據(jù)是
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗(yàn)證上述“判斷依據(jù)”,將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中,實(shí)驗(yàn)過程中偶然將兩種金屬觸碰(如圖乙),發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)?該反應(yīng)的原理是什么?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師指導(dǎo)下,小路同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖丙),觀察現(xiàn)象;
步驟2:用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接,并在兩金屬片之間串聯(lián)一個(gè)電流表(如圖?。^察現(xiàn)象。
(4)步驟1觀察到的現(xiàn)象是
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖(提示:圖中的e-表示電子)。
(5)氫氣是由
(6)請(qǐng)根據(jù)圖示,從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程
【反思拓展】
(7)若按己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
(8)若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
【延伸應(yīng)用】
(9)一般情況下,兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
A.銀塊
B.銅塊
C.錫塊
D.鋅塊發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:81引用:3難度:0.5 -
3.關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
(1)下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
(2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生,乙中
(3)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán),紫色石蕊溶液變紅,說明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(寫出具體步驟和現(xiàn)象):
(4)常溫下,興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一:NaHCO3溶于水后,少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②:→HCO-3+H+CO2-3
材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性,結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因:
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn),可知從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:87引用:2難度:0.4
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