某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水生成1mol[Ag（NH3）2]+
③常溫時N2H4?H2O（水合肼）在堿性條件下能還原1mol[Ag（NH3）2]+：4[Ag（NH3）2]++N2H4?H2O=4Ag↓+N2↑+NH+4+4NH3↑+H2O。
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 水浴加熱水浴加熱。
（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為 4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag,從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是 會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并 將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3?H2O反應外（該條件下NaClO3與NH3?H2O不反應），還因為 未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應。
（5）“溶解”階段發(fā)生反應的離子方程式為 AgCl+2NH3?H2O?[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2OAgCl+2NH3?H2O?[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O。
（6）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：向濾液中滴加2mol?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol?L-1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥向濾液中滴加2mol?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol?L-1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥（實驗中須使用的試劑有：2mol?L-1水合肼溶液，1mol?L-1H2SO4）。
NH
+
4
A
g
C
l
+
2
N
H
3
?
H
2
O
?
[
A
g
（
N
H
3
）
2
]
+
+
C
l
-
+
2
H
2
O
A
g
C
l
+
2
N
H
3
?
H
2
O
?
[
A
g
（
N
H
3
）
2
]
+
+
C
l
-
+
2
H
2
O
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】水浴加熱；4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染；將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中；未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應；；向濾液中滴加2mol?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol?L-1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥
A
g
C
l
+
2
N
H
3
?
H
2
O
?
[
A
g
（
N
H
3
）
2
]
+
+
C
l
-
+
2
H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/20 7:0:8組卷：14引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
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3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
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