二氧化碳的資源化利用一直是科學(xué)研究的熱點領(lǐng)域，工業(yè)上可利用反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）制備甲醇。
（1）已知：H2的燃燒熱△H1=-285.8kJ/mol；
H2O（g）=H2O（1）△H2=-44.0kJ/mol；
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1352.0 kJ/mol
則反應(yīng)I的△H=-49.4kJ?mol-1-49.4kJ?mol-1。
（2）T℃下，將6mol CO2和8 mol H2組成的氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，容器中n（H2）隨時間的變化如圖中實線所示。
①從反應(yīng)開始至a點，用CO2表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.3mol/（L?min）0.3mol/（L?min），氫氣的轉(zhuǎn)化率為 45%45%。
②該溫度下，達到平衡時容器的總壓為P總kPa,則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=12.5p2總12.5p2總（kPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（3）若圖中虛線表示僅改變溫度時n（H2）隨時間的變化，則升高溫度對應(yīng)的是曲線 ⅠⅠ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），判斷的依據(jù)是 曲線Ⅰ反應(yīng)速率更快且平衡時n（H2）變大，平衡逆向移動曲線Ⅰ反應(yīng)速率更快且平衡時n（H2）變大，平衡逆向移動。
（4）在T℃下，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是 增大n（H2）增大n（H2）。
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【考點】化學(xué)平衡的計算．
【答案】-49.4kJ?mol-1；0.3mol/（L?min）；45%；；Ⅰ；曲線Ⅰ反應(yīng)速率更快且平衡時n（H2）變大，平衡逆向移動；增大n（H2）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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