在生產(chǎn)和生活中，人們關(guān)注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率和調(diào)控反應條件。
（1）Ⅰ.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。該反應過程的能量變化如圖1所示，則斷開反應物中化學鍵吸收的能量

小于

小于

形成生成物中化學鍵放出的能量（填寫“大于”“等于”“小于”）。

（2）在2L密閉容器內(nèi)，500℃時，測得n（SO₂）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（SO2）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

反應達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率是

65%

65%

。
（3）圖2中表示SO₃的變化的曲線是

b

b

（填字母）。
（4）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=

0.0015mol/（L?s）

0.0015mol/（L?s）

。
（5）下列能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是

BDE

BDE

。
A.v（SO₂）=v（SO₃）
B.單位時間內(nèi)消耗2molSO₃的同時消耗1 mol O₂
C.容器中SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比2：1
D.容器中O₂的體積分數(shù)不變
E.容器中氣體的總物質(zhì)的量不變
F.容器中氣體的總質(zhì)量不變
（6）能使該反應的反應速率增大的是

BD

BD

（填選項）。
A.減少O₂氣體的通入量
B.適當升高溫度
C.恒容下充入Ne
D.選擇更高效催化劑
（7）Ⅱ.鐵單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，來源豐富，價格低廉，被廣泛用于修復地下水中硝酸鹽氮的污染。某研究小組探究鐵單質(zhì)處理硝酸鹽氮效果的影響因素，進行如下實驗：
實驗①：在硝酸鹽氮初始質(zhì)量濃度為60mg/L，鐵粉投加質(zhì)量濃度為5g/L，25℃的條件下進行實驗，結(jié)果如圖3所示。
實驗②：在硝酸鹽氮初始質(zhì)量濃度為60mg/L，鐵粉投加質(zhì)量濃度為5g/L，pH=2的條件下進行實驗，結(jié)果如圖4所示。
回答下列問題：
分析上述實驗結(jié)果，你認為在其他條件不變時，在

35℃、pH=2

35℃、pH=2

條件下鐵粉處理硝酸鹽氮的效果最好。

（8）Fe與

NO

-

3

反應生成Fe²⁺和NO的離子方程式為

3Fe+2

NO

-

3

+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

3Fe+2

NO

-

3

+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

。