A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
2H⁺+2e^-=H₂↑
2H⁺+2e^-=H₂↑
，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）
增大
增大
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
鋅
鋅
，總反應(yīng)方程式
Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
．

【答案】Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；鋅；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：4難度：0.3

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