用CO₂制備CH₃OH可實(shí)現(xiàn)CO₂的能源化利用，反應(yīng)如下：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
（1）溫度為523K時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)中生成8.0g CH₃OH（g）放出的熱量為12.3kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.2kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.2kJ/mol

。
（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入3mol CO₂和6mol H₂，加入合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)。已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為

1

40

。某時(shí)刻測(cè)得c（CH₃OH）=1mol/L，此時(shí)反應(yīng)

未達(dá)到

未達(dá)到

（填“已經(jīng)達(dá)到”或“未達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)。
（3）工業(yè)上用CO₂制備CH₃OH的過程中存在以下副反應(yīng)：CO₂ （g）+H₂ （g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2kJ/mol將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。
①不同溫度和壓強(qiáng)下，CH₃OH平衡產(chǎn)率和CO₂平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。

?。畧D1中，壓強(qiáng)p₁

＞

＞

p₂（填“＞”、“=”或“＜”），推斷的依據(jù)是

該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于甲醇的生成。圖1中，相同溫度下，p₁時(shí)的甲醇平衡產(chǎn)率高于p₂時(shí)的，因此，p₁＞p₂

該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于甲醇的生成。圖1中，相同溫度下，p₁時(shí)的甲醇平衡產(chǎn)率高于p₂時(shí)的，因此，p₁＞p₂

。
ⅱ．圖2中，壓強(qiáng)為P₂，溫度高于503K后，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

CO₂平衡轉(zhuǎn)化率為正反應(yīng)和副反應(yīng)的CO₂平衡轉(zhuǎn)化率之和。副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率升高，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時(shí)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于副反應(yīng)

CO₂平衡轉(zhuǎn)化率為正反應(yīng)和副反應(yīng)的CO₂平衡轉(zhuǎn)化率之和。副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率升高，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時(shí)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于副反應(yīng)

。
②實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得壓強(qiáng)為p₃時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的CH₃OH產(chǎn)率如圖3。圖3中523K時(shí)的CH₃OH產(chǎn)率最大，可能的原因是

bc

bc

（填字母序號(hào)）。
a.此條件下主反應(yīng)限度最大
b.此條件下主反應(yīng)速率最快
c.523K時(shí)催化劑的活性最強(qiáng)