回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：
ⅰ.CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O
ⅱ.2Cl--2e-=Cl2↑
ⅲ.3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2CO2-3+4H2O
①石墨電極上發(fā)生 氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；陰極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）。
②除去1molCN-，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移 55mol電子。
③為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充 NaOHNaOH（填化學(xué)式）
（2）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO-3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一，F(xiàn)e還原水體中的NO-3的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是 鐵鐵（填名稱(chēng)）
②正極的電極反應(yīng)式是 NO-3+8e-+10H+=NH+4+3H2ONO-3+8e-+10H+=NH+4+3H2O。
CO
2
-
3
2
H
2
O
+
2
e
-
=
H
2
↑
+
2
O
H
-
2
H
2
O
+
2
e
-
=
H
2
↑
+
2
O
H
-
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
【答案】氧化；（或2H++2e-=H2↑）；5；NaOH；鐵；+8e-+10H+=+3H2O
2
H
2
O
+
2
e
-
=
H
2
↑
+
2
O
H
-
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/20 4:0:2組卷：94引用：3難度：0.6
相似題
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過(guò)電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽(yáng)極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測(cè)定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過(guò)程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測(cè)定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫(kù)侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：136引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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