復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式：
氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2OBa（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是CO32-CO32-和H+H+；上述反應③中實際參加反應的離子是OH-OH-和H+H+。
（3）請根據你的想象，在的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。
【考點】復分解反應的實質與應用．
【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；CO32-；H+；OH-；H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：4難度：0.5
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1．下列各組溶液，相互能發(fā)生反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：115引用：7難度：0.9 -
2．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。
（1）如圖1是鎂原子和鍶原子結構示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質區(qū)別是。
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為（填化學式）。
③元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數相同時，電子層數越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶（Sr）的金屬的活動性比鎂（Mg）的金屬活動性（填“強”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分數為；丙的化學式為HNO3，該物質的名稱是。
②若丁是工業(yè)用鹽NaNO2，能區(qū)別NaNO2溶液與食鹽溶液的一種試劑是。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形與食鹽相似，其水溶液呈堿性，AgNO2微溶于水。）
（3）圖3描述了NaOH與NaHSO4兩溶液反應的微觀示意圖。
①NaHSO4物質類別屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②寫出與該反應微觀本質相同的另一化學方程式。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：111引用：2難度：0.7 -
3．電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質，相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強．將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：156引用：3難度：0.5
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