鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途。請回答下列問題：
（1）Al原子的價電子排布圖為
，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜MgNa＜Al＜Mg
（2）某含有鋁元素的翡翠的化學式為Be3Al2（Si6O18），其中Si原子的雜化軌道類型為sp3雜化sp3雜化。
（3）工業(yè)上用氧化鋁、氮氣、碳單質(zhì)在高溫條件下可制備一種四面體結(jié)構單元的高溫結(jié)構陶瓷，其晶胞如圖1所示：
①該制備反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C 高溫 2AlN+3COAl2O3+N2+3C 高溫 2AlN+3CO。
②該化合物的晶體類型為原子晶體原子晶體，該晶胞中有44個鋁原子，該晶胞的邊長為a pm,則該晶胞的密度為164NA×（a×10-10）3164NA×（a×10-10）3g?cm-3。
（4）AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5，183℃開始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al2Cl6）的結(jié)構如圖2所示，圖中1鍵鍵長為206pm,2鍵鍵長為221pm,從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別：1鍵為Al、Cl原子分別提供1個電子形成的共價鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對電子形成的配位鍵1鍵為Al、Cl原子分別提供1個電子形成的共價鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對電子形成的配位鍵。
（5）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：
CH3COOH LiAlH4乙醚CH3CH2OH 
CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為1：71：7，分子中鍵角α小于小于鍵角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。
高溫
高溫
164
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
164
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
L
i
A
l
H
4
乙醚
【答案】；Na＜Al＜Mg；sp3雜化；Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO；原子晶體；4；；1鍵為Al、Cl原子分別提供1個電子形成的共價鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對電子形成的配位鍵；1：7；小于
；Na＜Al＜Mg；sp3雜化；Al2O3+N2+3C高溫
164
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結(jié)構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結(jié)構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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