常溫下:某二元弱酸(H2X)水溶液中H2X、HX-、X2-隨pH的分布如圖所示:

(1)H2X的第一步電離方程式為 H2X?HX-+H+H2X?HX-+H+,設(shè)其電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=4.44.4。(已知:pKa1=-1gKa1)
(2)NaHX水解的離子方程式為 HX-+H2O?H2X+OH-HX-+H2O?H2X+OH-,其水溶液顯 酸酸(填酸、堿、中)性。
(3)將NaOH溶液逐滴加入到H2X溶液中:
①當(dāng)溶液pH由5.4變?yōu)?.5時(shí),該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 HX-+OH-=X2-+H2OHX-+OH-=X2-+H2O。
②當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),溶液中X2-、HX-、Na+三種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系可表示為 c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)。
(4)已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-12。
①向H2X的溶液中加入少量的Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為 H2X+CO2-3=CO2↑+X2-+H2OH2X+CO2-3=CO2↑+X2-+H2O。
②Na2CO3溶液呈堿性是因?yàn)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">CO2-3
CO
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CO
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CO
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取Na2CO3溶液少量于試管中,滴加2~3滴酚酞溶液,再向溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液紅色變淺至消失,說(shuō)明發(fā)生水解
CO
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取Na2CO3溶液少量于試管中,滴加2~3滴酚酞溶液,再向溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液紅色變淺至消失,說(shuō)明發(fā)生水解
。(可供選擇的試劑及用品有:稀鹽酸,酚酞、BaCl2溶液)CO
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3
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】H2X?HX-+H+;4.4;HX-+H2O?H2X+OH-;酸;HX-+OH-=X2-+H2O;c(Na+)>c(X2-)>c(HX-);H2X+=CO2↑+X2-+H2O;取Na2CO3溶液少量于試管中,滴加2~3滴酚酞溶液,再向溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液紅色變淺至消失,說(shuō)明發(fā)生水解
CO
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:1難度:0.6
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