某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)不同價(jià)態(tài)鐵的化合物進(jìn)行研究。
（1）利用如圖所示的電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①鐵電極是電池的

負(fù)

負(fù)

極，鹽橋中K⁺進(jìn)入

石墨

石墨

（填“鐵“或“石墨”）電極的溶液中。
②若忽略電解質(zhì)溶液體積變化，一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c（Fe²⁺）增加了0.01mol?L^-1，石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極的電極反應(yīng)式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

，石墨電極溶液中c（Fe²⁺）=

0.07mol/L

0.07mol/L

。
（2）Na₂FeO₄是一種常用的高效凈水劑。用電解NaOH濃溶液的方法制備Na₂FeO₄，其原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO₄^2-，鎳電極附近有氣泡產(chǎn)生，兩端隔室中的離子不能進(jìn)入中間隔室中。

①電解一段時(shí)間后，c（OH^-）增大的區(qū)域在

I

I

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）室。
②電解過程中的陽極反應(yīng)式為

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

。
③若陽離子交換膜只允許Na⁺通過，則制備1molNa₂FeO₄時(shí)理論上隔室Ⅰ中溶液的質(zhì)量

增加

增加

（填“增加”或“減少”）

132

132

g。