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某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)不同價(jià)態(tài)鐵的化合物進(jìn)行研究。
(1)利用如圖所示的電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①鐵電極是電池的
負(fù)
負(fù)
極,鹽橋中K+進(jìn)入
石墨
石墨
(填“鐵“或“石墨”)電極的溶液中。
②若忽略電解質(zhì)溶液體積變化,一段時(shí)間后,測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.01mol?L-1,石墨電極上未見(jiàn)Fe析出??芍姌O的電極反應(yīng)式為
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
,石墨電極溶液中c(Fe2+)=
0.07mol/L
0.07mol/L

(2)Na2FeO4是一種常用的高效凈水劑。用電解NaOH濃溶液的方法制備N(xiāo)a2FeO4,其原理如圖所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO42-,鎳電極附近有氣泡產(chǎn)生,兩端隔室中的離子不能進(jìn)入中間隔室中。

①電解一段時(shí)間后,c(OH-)增大的區(qū)域在
I
I
(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室。
②電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)式為
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
。
③若陽(yáng)離子交換膜只允許Na+通過(guò),則制備1molNa2FeO4時(shí)理論上隔室Ⅰ中溶液的質(zhì)量
增加
增加
(填“增加”或“減少”)
132
132
g。

【答案】負(fù);石墨;Fe3++e-=Fe2+;0.07mol/L;I;Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;增加;132
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:0引用:1難度:0.6
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