通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
| 化學鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 鍵能/ kJ?mol-1 |
460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si,Si＜
＜
SiO2（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。?br />SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
則2mol H2生成高純硅需
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）能量236
236
kJ．【考點】化學能與熱能的相互轉化；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．
【答案】＞；＜；吸收；236
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：670難度：0.5
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3．氮及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、生活中有著重要的應用。如二元氮化物（Li3N、CrN等）、三元鋰過渡金屬氮化物（LiMnN2等）等在儲氫領域、化學電源領域都有著重要的應用。
（1）Cr原子的核外電子排布式為；第一電離能：N（填“＞”或“＜”）0。
（2）NH3可用于制備許多其他的含氮化合物{如HNO3、[Cu（NH3）4]2+、[Ag（NH3）2]+、[Fe（N3）（NH3）5]SO4等}以滿足我們生產、生活的需要。HNO3中N的雜化類型為，[Fe（N3）（NH3）5]SO4中Fe的配位數為。
（3）Li3N是很好的儲氫材料，與H2發(fā)生反應生成LiNH2和LiH，寫出該反應的化學方程式：，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（4）LiNH2晶體中，為面心立方堆積，Li+填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個LiNH2晶胞中共含有NH-2個共價鍵；設該晶胞的邊長為acm,用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為（用含a和NA的代數式表示）g?cm-3。
（5）N3-、Mg2+和F-形成立方晶體，其結構可以看作NaCl型結構，其中N3-和F-分別占據體心和棱心，Mg2+占據面心，立方晶胞如圖2所示，該晶體的化學式為。
發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：14引用：2難度：0.5