在金屬的性質(zhì)復(fù)習(xí)課上，老師取下自己的黃金項(xiàng)鏈，請(qǐng)同學(xué)們幫忙鑒定，同學(xué)們提出了多種鑒別方案，進(jìn)行了一節(jié)有意義的實(shí)驗(yàn)探究課。
（1）老師的金項(xiàng)鏈放入稀硫酸中看不到任何現(xiàn)象，小明把自己帶來的“黃金戒指”放入稀硫酸中后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。
①請(qǐng)你寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
②如果把小明的“黃金戒指”放入AgNO3溶液中片刻后拿出來，現(xiàn)象是戒指的表面有銀白色的物質(zhì)生成戒指的表面有銀白色的物質(zhì)生成。
（2）某化學(xué)小組向一定量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過濾，并對(duì)濾液和濾渣的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。
①向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中的成分是AgAg。
②向?yàn)V渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是Mg（NO3）2、Zn（NO3）2Mg（NO3）2、Zn（NO3）2。
③寫出該反應(yīng)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
（3）如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題。
該裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色紅色粉末變成黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（4）工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？
高溫
高溫
【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；戒指的表面有銀白色的物質(zhì)生成；Ag；Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；紅色粉末變成黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.4
相似題
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定其純度，做了以下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實(shí)驗(yàn)室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計(jì)算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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