某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。
| 陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+ |
| 陰離子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I- |
Ⅰ．取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
K+、NH4+、Cu2+
K+、NH4+、Cu2+
。（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
。（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
，陰離子有 Cl-、NO3-、SO42-、I-
Cl-、NO3-、SO42-、I-
；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈 酸
酸
性，原因是 Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（請用離子方程式說明）。（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 0.4
0.4
g。【答案】K+、NH4+、Cu2+；6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；Mg2+、Al3+；Cl-、NO3-、SO42-、I-；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；0.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.4
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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