某同學設計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：
（1）石墨電極為

陽極

陽極

（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，

鐵極

鐵極

（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總反應化學方程式為

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
（2）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，溶液中硫酸銅濃度將

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應為

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。
（3）若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下體積為

448

448

mL；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

1.28

1.28

g。
（4）若將甲改用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，制得燃料電池，則該電池負極反應為

2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂

2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂

，正極反應為

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

。