某化學興趣小組對二氧化碳的制備和性質(zhì)展開探究活動。
Ⅰ．二氧化碳的制備
（1）用圖1所示實驗裝置制備CO2，寫出儀器M的名稱：錐形瓶錐形瓶。
（2）若將長頸漏斗換為分液漏斗，其優(yōu)點是通過控制滴加液體的量，控制反應速率通過控制滴加液體的量，控制反應速率。
（3）寫出用該裝置制取CO2的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）若用圖2收集并測量生成的CO2的體積，植物油上方原有的空氣對實驗結(jié)果無無（填“有”或“無”）明顯影響。
Ⅱ．某化學興趣小組在一次實驗活動中發(fā)現(xiàn)鎂、鈉都能在純凈的二氧化碳氣體中燃燒，反應后冷卻，瓶底除了有黑色顆粒，瓶壁上還都附著白色物質(zhì)。經(jīng)檢驗黑色顆粒是炭。他們對鎂、鈉在二氧化碳氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)分別進行了如下探究：
【探究問題一】鎂在純凈的二氧化碳中燃燒生成的白色物質(zhì)是什么？同學們首先排除了是Mg（OH）2的可能性，理由是反應物中不含有氫元素反應物中不含有氫元素。
【做出猜想】白色固體可能是①MgO、②MgCO3、③MgO和MgCO3的混合物。
【進行實驗】取少量白色固體，加入足量的稀鹽酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，猜想①正確。
【探究問題二】鈉在純凈的二氧化碳中燃燒生成的白色物質(zhì)是什么？
【查閱資料】信息1：鈉能與冷水發(fā)生劇烈反應；信息2：Na2O+H2O═2NaOH。
【實驗設計】甲組方案：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 取少量白色物質(zhì)于試管中，加水溶解， 加入足量Ba（OH）2溶液 |
產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
|
白色物質(zhì)中有Na2CO3 |
| 靜置后，向上層清液中滴加酚酞試液 | 溶液變紅 | 白色物質(zhì)中有Na2O |
乙組方案：取5.3克白色固體樣品進行如圖3操作：
（1）操作①是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
。（2）該組同學測得m=
9.85
9.85
g,結(jié)合樣品質(zhì)量進行分析，最終得出結(jié)論：白色固體為Na2CO3。【實驗反思】（1）為何甲、乙兩組所得結(jié)論不相符，某同學分析后指出甲組方案不科學，應該將甲組方案中的Ba（OH）2溶液改為
BaCl2（或Ba（NO3）2）
BaCl2（或Ba（NO3）2）
溶液才合理。（2）乙組結(jié)論正確，鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為
4Na+3CO2 C+2Na2CO3
點燃
4Na+3CO2 C+2Na2CO3
。點燃
（3）通過探究，你對燃燒或滅火有什么新的啟示？
物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加（或二氧化碳滅火器不能滅鈉、鎂引起的火災）
物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加（或二氧化碳滅火器不能滅鈉、鎂引起的火災）
（寫一點）。【答案】錐形瓶；通過控制滴加液體的量，控制反應速率；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；無；反應物中不含有氫元素；無氣泡產(chǎn)生；產(chǎn)生白色沉淀；洗滌、干燥；9.85；BaCl2（或Ba（NO3）2）；4Na+3CO2 C+2Na2CO3；物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加（或二氧化碳滅火器不能滅鈉、鎂引起的火災）
點燃
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：2難度：0.5
相似題
-
1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應結(jié)束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復燃 反應的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學方程式為。
（2）反應前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~