硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物是空氣的主要污染物之一，研究硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物的形成及處理具有重要意義。
（1）汽車在行駛過程會排放氮氧化物，如：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）
已知：N≡N，O=O鍵能分別為938kJ?mol^-1，462kJ?mol^-1，該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為928kJ?mol^-1，逆反應(yīng)活化能為728kJ?mol^-1，則該反應(yīng)的ΔS

=

=

0（填“＞”或“=”或“＜”），NO中氮氧鍵的鍵能為

600kJ/mol

600kJ/mol

。
（2）利用CO和H₂可合成甲醇，可以變廢為寶。已知CO和H₂在體積恒定的密閉容器中會發(fā)生如下反應(yīng)：
（主）反應(yīng)Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（副）反應(yīng)Ⅱ.CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）
為減弱副反應(yīng)的發(fā)生，下列采取的措施合理的是

AD

AD

。
A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣
B.增大壓強
C.降低反應(yīng)溫度
D.使用合適催化劑，可能提高甲醇的選擇性
（3）SO₂易溶于水，光譜研究表明，SO₂的水溶液中存在下列平衡：

其中K₁、K₂、K₃為各步的平衡常數(shù)，且K₁=

c

（

S

O

2

?

x

H

2

O

）

p

S

O

2

（pSO₂表示SO₂的平衡壓強）。
①當(dāng)SO₂的平衡壓強為p時，測得c（

SO

2

-

3

）=amol?L^-1，則溶液c（H⁺）=

K

1

K

2

K

3

p

a

K

1

K

2

K

3

p

a

mol?L^-1。（用含p、a、K₁、K₂、K₃的式子表示）
②滴加NaOH至pH=6.2時，溶液中

n

（

S

O

3

2

-

）

n

（

HS

O

3

-

）

=

9

91

。如果溶液中

n

（

S

O

3

2

-

）

n

（

HS

O

3

-

）

=

91

9

，需加NaOH將溶液pH調(diào)整為約等于

8.2

8.2

。
（④）“鈣基固硫”是利用石灰石將燃煤煙氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為CaSO₄。但高溫時CO會與CaSO₄反應(yīng)而影響脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ.CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）
Ⅱ.CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）
反應(yīng)開始時（未加催化劑），體系中n

n

（

C

a

S

O

4

）

n

（

CO

）

=

1

2

，反應(yīng)25min后，體系中

n

（

C

a

O

）

n

（

C

a

S

）

的比值隨溫度變化如下表所示：

請結(jié)合圖中所給反應(yīng)過程-能量圖，說明：
①750K→1250K時，比值隨溫度升高逐漸減小的原因是

溫度升高對活化能大的反應(yīng)有利，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率增大幅度大于反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率的增大幅度，故比值減小

溫度升高對活化能大的反應(yīng)有利，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率增大幅度大于反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率的增大幅度，故比值減小

。
②1250K后，比值隨溫度升高逐漸增大的原因是

當(dāng)兩個反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡右移，n（CaO）增大；而反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移，n（CaS）減小，故比值增大

當(dāng)兩個反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡右移，n（CaO）增大；而反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移，n（CaS）減小，故比值增大

。